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化學鍵能(幫我看看吧 這要怎麼算阿)

發問:

H(g)生成熱為218kJ/mol O(g)生成熱為249.1kJ/mol H2O(g)生成熱為 - 241.8kJ/mol 那麼 在H2O分子中的O--H建 平均的鍵能為??kJ/mol 聰明的各位也把方法寫得盡量詳細好嗎 更新: 小云: O-H平均鍵能是用減掉的是因為形成鍵要放能嗎 生成熱為負 代表因為反應放熱嗎

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生成熱定義是指由元素生成一摩爾該物質時的焓變 1/2H2(g) -->H(g) +218kj/mol 1/2O2(g) -->O(g) +249.1kj/mol H2(g)+1/2O2(g) -->H2O(g) -241.8kj/mol 平均鍵能指拆掉一摩爾氣態元素/化合物鍵時所要的鍵能 H-H + 1/2 O=O --> H-O-H (H-H平均鍵能 + 1/2 O-O平均鍵能)-2 O-H平均鍵能 =生成熱 (相信你能理解吧) (218 x 2 + 249.1)-2 O-H平均鍵能 =-241.8 O-H平均鍵能 =+463.5kj/mol 2012-07-19 16:27:09 補充： O-H平均鍵能是用減掉的是因為形成鍵要放能嗎 無論反應是吸能，還是放能也是反應物鍵能－生成物鍵能 得出的值是正就是吸熱是負就放熱 你可想像， 反應物鍵能大於生成物鍵能 就是說拆鍵能量大於生成物成鍵能所以是吸熱 反應物鍵能－生成物鍵能就是正值 反應物鍵能小於生成物鍵能 就是說拆鍵能量小於生成物成鍵能所以是放熱 反應物鍵能－生成物鍵能就是負值 生成熱為負 代表因為反應放熱嗎 對

其他解答:5FAD1C75A5AA61DA

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